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STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES ATOMES

Correction de l'exercice : Les différents principes de répartition des électrons ...

a- Utiliser la règle de Klechkowski pour classer les sous couches.

On dessine la table de Klechkowski

On complète par les valeurs de n+l

On indique les flèches par n+l croissant

Pour bien comprendre le fonctionnement de cette table, je vous propose de calculer la somme des n+l :

pour 1s	n+l = 1 + 0 = 1
pour 2s	n+l = 2 + 0 = 2
pour 2p	n+l = 2 + 1 = 3	et	3s	n+l = 3 + 0 = 3
pour 3p	n+l = 3 + 1 = 4	et	4s	n+l = 4 + 0 = 4
pour 3d	n+l = 3 + 2 = 5	et	4p	n+l = 4 + 2 = 5	et	5s	n+l = 5 + 0 = 5
pour 4d	n+l = 4 + 2 = 6	et	5p	n+l = 5 + 1 = 6	et	6s	n+l = 6 + 0 = 6
pour 4f	n+l = 4 + 3 = 7	et	5d	n+l = 5 + 2 = 7	et	6p	n+l = 6 + 1 = 7	et	7s	n+l = 7 + 0 = 7
pour 5f	n+l = 5 + 3 = 8	et	6d	n+l = 6 + 2 = 8

 

Lorsque la somme est identique c'est l'orbitale atomique possédant la plus petite valeur de n qui se rempli d'abord. Si l'on détaille pour l'avant dernière ligne de la liste ci-dessus :  toutes les sommes n + l sont égales à 7 et il faut comparer les valeurs des n orbitale f, n = 4 orbitale d, n = 5 orbitale p, n = 6 orbitale s, n = 7 donc, d'après Klechkowski : l'orbitale 4f se remplie d'abord (n le plus petit) puis la 5d, la 6p et enfin la 7s (n le plus grand)

Pour visualiser en dynamique :

Pensez à revenir à la page " Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquisitions.