Diagramme à miscibilité partielle

Pour certains binaires, en phase solide les constituants ne sont pas miscibles en toutes proportions, on dit qu'il y a solubilité partielle,
ce qui correspond généralement au fait que les deux composés ne cristallisent pas selon le même type de réseau.
Il y a alors des zones de miscibilité solide (solution solide) où l’on a des cristaux mixtes (Pb_ss et Sn_ss) et d’autres où coexistent deux
phases solides (Pb_ss + Sn_ss).
Le diagramme de phase se présente alors sous la forme suivante :

Cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial

La zone grisée correspond à un mélange de liquide et de solide (les compositions et proportions sont données par la règle du levier). Au dessus, il n’y a que du liquide homogène, en dessous il y a des solides de trois types : ● Pbss = solution solide de substitution de Sn dans Pb (système cristallin de Pb). ● Snss = solution solide de substitution de Pb dans Sn (système cristallin du Sn). ● Pbss + Snss est une zone dans laquelle cristallisent deux solides dont la composition et les proportions sont données par la règle du levier. ● le point E est le point d’eutexie. L’eutectique, est un liquide composé de 61,9 % Sn et de 30,1 % de Pb qui est en équilibre avec des cristaux de Pbss (composés de 19 % Sn et de 81 % de Pb) et des cristaux de Snss (composés de 97,5 % Sn). On observe une microstructure constituée par des lamelles alternées de Pbss et de Snss.

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.