Description du diiode
La structure cristalline du diiode est présentée en additionnant des atomes
extérieurs à la maille pour mieux comprendre la
disposition
des molécules de I2.
Les atomes de diode se polarisent et se lient entre molécules voisines par des liaisons électrostatiques
dipôle-dipôle que l’on nomme
liaisons de Van der Waals. L’énergie de ces liaisons est de l’ordre de
0,10 eV par liaison, soit 10 kJ/mol.
Sachant que les liaisons covalentes ont une énergie
de quelques électrons-volts par liaison, soit quelques centaines de kilojoules par
mole
on en déduit que les liaisons de
Van der Waals sont des liaisons de faible énergie.
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Le diiode cristallise dans un système de type orthorhombique qui est une prisme droit à base rectangle : a = 978 b = 469 c = 714 en pm. Le centre de gravité des molécules de diiode étant situées aux sommets et aux centres des faces du prisme. La figure suivante
montre la position relative des molécules dans l’espace car elles se disposent
selon des alignement particuliers et on a coloré les molécules orientées
selon le même axe de la même couleur. La distance entre deux atomes d’iode, voisins immédiats au sein de la même molécule, est de l’ordre de 271 pm. Nous constatons que la longueur de liaison est pratiquement la même à l’état solide qu’à l’état vapeur, ce qui confirme l’hypothèse que le cristal est bien constitué de molécules individualisées. La plus courte distance entre deux atomes appartenant à deux molécules voisines est de l’ordre de 350 pm. |
On remarque, sur les figures que les
molécules de diiode en violet sont disposées aux huit sommets de la maille et
les molécules de
diiode en vert aux six centres des faces.
Observez les figures pour comprendre la structure de la maille et l'orientation des molécules de diiode.
Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.