Les diagrammes d'équilibre solide-liquide peuvent aussi présenter un eutectique sans qu’il y ait de solution solide car les solides
ne sont pas miscibles. On observe donc, dans ce cas, des diagrammes de non miscibilité.
 

Cliquer sur la figure pour retrouver l'état initial

Au point eutectique (E) la phase solide a la même composition que la phase liquide et les courbes solidus et liquidus ont ce point en commun (le mélange eutectique a le même comportement qu’un corps pur). S’il y a beaucoup de sel sur la chaussée, lorsque la température baisse : - la solution salée de composition x refroidit jusqu’à A - ensuite, du sel précipite et la solution s’appauvrit en sel jusqu’à la composition de l’eutectique (en suivant la courbe du liquidus) - à la température TE, tout se solidifie (on retrouve la composition x pour le solide). S’il y a peu de sel sur la chaussée, lorsque la température baisse : - la solution salée de composition x’ se refroidit jusqu’à A’ - ensuite, de la glace se forme et la solution s’enrichit en sel jusqu’à la composition de l’eutectique (en suivant la courbe du liquidus). Il se forme de la glace (ce qui pose problème pour la circulation routière) bien qu’il reste du liquide. A la température TE, tout se solidifie (on retrouve la composition x’ pour le solide).

On a donc un solide lorsque T est inférieur à -23°C :
- si beaucoup de sel au départ, on observe de gros cristaux de sel entourés de cristaux plus fins composé de 23,6 % de sel,
- si peu de sel au départ, on observe de gros cristaux de glace entourés de cristaux plus fins composé de 23,6 % de sel.
Les solides obtenus à -23°C sont donc hétérogènes d’un point de vue microscopique.
 

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la retenir.