Description de CsCl

La structure CsCl est présentée ainsi que ClCs (on inverse la position des ions). Il s'agit de la même structure, on dit que les ions
sont topologiquement identiques (on peut permuter leur position sans que la structure de la maille soit modifiée).

La structure la plus simple de type MX est la structure ionique non compacte de CsCl.
C’est une structure dérivant de l'empilement cubique simple ou cubique P, elle est observée quand 0,732 < R⁺ / R^- <1 (ici 0,96).
Description de la structure : Cl^- (cubique P) et Cs⁺ centre du cube (ou l’inverse).
Coordinance : 8:8 (cubique)

Motif : CsCl         Z = 1          a = 412,3 pm                 τ = 0,67               ρ = 3,99 g.cm^-3              d [Cs-Cl] = 357,1 pm
R⁺ = 174 pm                         R^- = 181 pm

                

                                      Il s'agit de deux sous réseaux cubiques P décalés de la moitié de la diagonale du cube.

Composés de type CsCl : Chlorures, bromures et iodures des cations les plus gros comme Cs⁺, Rb⁺, Ag⁺, Tl⁺ et NH4⁺.

Remarques : L’alternance de la nature chimique des atomes provoque un changement de la symétrie et on ne peut attribuer
le cubique I à CsCl car il y a deux types d'atomes. Le cristal diatomique de CsCl est un exemple type pour le système cubique P,
c’est un réseau cubique simple avec un motif diatomique.
On doit voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques simples monoatomiques décalés de la demi-diagonale du cube.

On peut définir des plans atomiques (200), puisque ces plans passent par des atomes, on observe que l'on a une alternance de 
plans contenant des atomes A suivi d’un plan contenant des atomes B.