Il faut connaître un minimum de systèmes cristallins simples pour être capable de comprendre les systèmes cristallins complexes qui
ne sont généralement qu'une combinaison de systèmes simples.

CsCl est le plus simple :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques P monoatomiques décalés de la demi-diagonale du cube.

NaCl est le plus connu :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux cubiques F monoatomiques décalés de la demi arrête du cube.

ZnS peut être de type Blende :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux monoatomiques cubiques F décalés d'un quart de la diagonale du cube.

ZnS peut être de type Wurtzite :
on peut voir ce réseau comme deux sous-réseaux monoatomiques hc décalés décalés de R⁺+ R^- selon l'axe c.

CaF₂ est le premier avec deux ions de charge différente :
on peut voir ce réseau comme deux sous réseau cubique centrés = cubique F d'atomes de Ca de paramètre de maille a et
cubique P d'atomes de F de paramètre de maille a/2 (l'orientation des cubes est à mémoriser).

TiO₂ est le suivant avec deux ions de charge différente :
on peut voir ce réseau comme deux sous réseau centrés = un quadratique I d'atomes d'oxygène et un octaédrique formé d'atomes de
titane (l'orientation du tétraèdre est à mémoriser).

2- Les conditions de stabilité des cristaux

Les valeurs limites du rapport R⁺ / R^-  pour une coordinance de 3, 4, 6, 8 et 12 est la condition est nécessaire mais non suffisante et
à elle seule, elle ne permet pas à de préciser le type de structure d’un cristal (il y a des exceptions à cette règle).

3- La structure des cristaux type

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.

Pensez à revenir à la page "Connaissances et compétences" pour vérifier vos acquisitions.