Classement des cristaux binaires

Les structures cristallines sont présentées par nombre croissant d'atomes dans leur formule : MX, MX₂, MX₃, M₂X₃ (non par type de
liaison) mais nous ne verrons en détail que les deux premiers types.

Les plus simples sont les structures dérivant des empilements compacts.

Une série de structures dérivent de l'occupation de sites interstitiels possible par la différence de taille entre les ions positifs et
négatifs, dans les deux types d'empilements compacts (cfc et hc) :

Formule	Coordinance anion : cation	Type et nombre de sites occupés octaédriques = Oct  tétraédriques = Tét	Cubique compact (cfc)	Hexagonal compact (hc)
MX	6 : 6	Oct (tous occupés)	NaCl, FeO, MnS, TiC, ...	NiAs, FeS, NiS, ...
	4 : 4	Tét (la moitié occupés)	Blende ZnS, CuCl, ...	Wurtzite ZnS, ...
MX2	8 : 4	Tét (tous occupés)	Fluorine CaF2, ThO2, ZrO2, CeO2  Anti-fluorine Na2O, Li2O	Aucun
	6 : 3	Oct (tous occupés mais une couche / deux)	CdF2, CdCl2, ...	CdI2, TiS2, ...
		arrangement ordonné	TiO2 (Anatase)	Rutile TiO2, ...
MX3	6 : 2	Oct (un tiers occupés)	CrCl3, ...	BiI3, FeCl3, TiCl3, VCl3, ...
		Oct et Tét (tous occupés)	Li3Bi, ...	Aucun
M2X3	6 : 4	Oct (deux tiers occupé)	Aucun	Corindon Al2O3, Fe2O3, V2O3, Cr2O3, ...

                Il existe d'autres types de cristaux mais ils ne dérivent pas d'un empilement cfc ou hc et ne sont pas dans ce tableau.

Cette partie de cours est principalement constitué de connaissances aussi vous devez la lire attentivement et la mémoriser.