On souhaite étudier la réaction :
Cl2 + C2H6 →
C2H4Cl2 + 2HCl
On donne la vitesse de la réaction (Vréaction = 0,026 mol.L-1.s-1).
Calculer pour un réacteur de 2 m3 le débit (en tonne
par heure) de chlore et d'éthane nécessaire.
l'ordre d'une réaction à partir d'un tableau de valeurs ...
Soit la réaction suivante : R-I + KOH → R-OH + KI
On donne [R-I]0 = [KOH]0 = 0,510 mol.l-1
On mesure la concentration de R-I en mole par litre en fonction du temps :
|
t (heures) |
0 |
0,5 |
1 |
2 |
4 |
6 |
8 |
∞ |
|
[R-I] 125°C mol.l-1 |
0,51 |
0,474 |
0,441 |
0,381 |
0,285 |
0,213 |
0,159 |
? |
Montrer que la réaction est du premier ordre, calculer k et t½.
la relation entre la variable proposée et la vitesse ...
L'estérification s’écrit : acide + alcool
→ ester + eau|
t (min) |
0 |
1 |
2 |
5 |
10 |
20 |
30 |
60 |
90 |
∞ |
|
V (cm3) |
18,0 |
18,7 |
19,3 |
21,2 |
24,2 |
30,0 |
35,3 |
49,0 |
59,8 |
--- |
À partir du tableau de valeur, montrer que la
réaction est d’ordre 1.
Donner le moyen rapide d'obtenir (à partir du tableau) le temps au bout duquel
la moitié de l'acide à
disparu puis calculer
sa valeur exacte.
Réponse : 26,58 et 5,62 ; 4,04.10-5 et 4h 46 min ; 1,32.10-4 et 1h 27 min