Thermodynamique et cinétique chimique
Correction de l'exercice : Travail Chaleur - Définir la chaleur ...
Une réaction chimique libère 35,2 kilocalories. Définir avec précision le système, puis exprimer
algébriquement cette énergie en calories et en joules.
La réaction chimique se produit généralement dans un récipient donc pour délimiter le système
on imaginera un film qui est collé aux parois du récipient, et s'il s'agit de liquide, un film qui
couvre la surface du liquide.
On imagine un film souple car s'il y a un dégagement gazeux, il doit rester dans le système.
Cette énergie est une quantité de chaleur dont l'écriture normalisée est Q.
C'est une variation entre un état initial et un état final donc ΔQ.
Il s'agit d'une valeur algébrique et si le système est la référence, il perd (puisqu'il libère)
de l'énergie calorifique. Sont signe est donc négatif et ΔQ = - 35,2 kcal.
soit ΔQ = - 35200 cal = - 35200 x 4,18 = 147136 J
que l'on arrondit à ΔQ = - 147 kJ
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Thermodynamique et cinétique
Travail - Chaleur
La chaleur
Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze
robert.valls@univ-amu.fr