Thermodynamique et cinétique chimique Correction de l'exercice : Deuxième principe - Savoir faire ...
Utiliser le signe de l'enthalpie libre

On donne l'enthalpie libre pour la réaction suivante :
1/2 N2 + 3/2 H2..........→........ NH3..........avec..........ΔG25°C = - 16,645 kJ
a- Que peut-on conclure à partir de la valeur de l'enthalpie libre sur cette réaction ?
b- Que peut-on proposer pour la réaction écrite en sens inverse ?

a- La valeur de l'enthalpie n'apporte aucune information si l'on se base sur les fiches informatives,
par contre, le signe (-) indique que la réaction est spontanée à cette température.
En effet, en présence d'un catalyseur, on obtient de l'ammoniac qui en solution donnera
de l'ammoniaque.

b- La réaction écrite en sens inverse :                        NH3..........→........ 1/2 N2 + 3/2 H2
conduit à..........ΔG25°C = + 16,645 kJ
Ce qui permet de conclure que la réaction n'est pas spontanée à cette température.



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Thermodynamique et cinétique             Deuxième principe             Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                       robert.valls@univ-amu.fr