Thermodynamique et cinétique chimique Correction de l'exercice : Deuxième principe - Savoir faire ...
Construire un cycle entropique en appliquant la loi de Hess

Calculer ΔS298 K de la réaction :..................... 1/2 N2 + 3/2 H2 → NH3
On donne, en J.K-1 : S0 (N2) = + 250 ; S0 (H2) = + 150 ; S0 (NH3) = + 200
Calculer ΔS500 K sachant que :
Cp (H2) = 28,8 J.K-1.mol-1 Cp (N2) = 29,3 J.K-1.mol-1 ; Cp (NH3) = 33,4 J.K-1.mol-1
Dans l’intervalle de température 298-500 K, Cp est considéré constant.

ΔStotale = ΔSf - ΔSi = ΔSNH3 - (1/2 ΔSN2 + 3/2 ΔSH2) = (+ 200) - [1/2 (+ 250) + 3/2 (+ 150)]
ΔStotale = - 150 J.K-1
 

             Tf

 

On a donc à calculer des entropies totales donc on utilisera

n.C.ln ——

 
 

            Ti

  

                n.c.ΔT

et non   ————     qui donne l'entropie échangée avec l'extérieur.

                   Text

   500
ΔS500 = ΔS298 + [n.cp(produits) - n.cp(réactifs)].ln ——    
   298

 

 500

 

ΔS500 = (- 150) + [1 x 33,4 - (29,3 / 2 + 3 x 28,8 / 2)].ln

——

= - 162,7 J.K-1

 

 298

  


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Thermodynamique et cinétique              Deuxième principe             Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                       robert.valls@univ-amu.fr