Thermodynamique et cinétique chimique Correction de l'exercice : Loi d'action de masse - Identifier ...

Soient les réactions suivantes :

Quelles sont les réactions qui mettent en jeu des équilibres homogènes ?
Donner l'expression des constantes d'équilibre Kc et Kp.
Quelle est l’influence de la pression sur ces équilibres ?


(1) La première réaction ne met en jeu que des gaz et sera donc un équilibre homogène.
 

      P(HCl)2

    

     [HCl]2

  

Kp =

———————

et

Kc =

—————

  
 

 P(Cl2) x P(H2)

    

 [Cl2] x [H2]

  

Aucun effet de la pression car Δn = 0

(2) La deuxième réaction met en jeu un gaz et des solides et sera donc un équilibre hétérogène.
 

      1

    

    1

  

Kp =

————

et

Kc =

———

  
 

 P(O2)3/2

   

 [O2]3/2

 

L'augmentation de la pression va déplacer l'équilibre vers la diminution du nombre de moles de gaz, 
c'est à dire dans le sens 1.

(3) La troisième réaction met en jeu un  solide, un liquide et des gaz et sera donc un équilibre
hétérogène.
 

            1

    

          1   

 

Kp =

————————

et

Kc =

——————

  
 

 { P(O2)2 x P(H2) }   

   

 { [O2]2 x [H2] }

  

L'augmentation de la pression va déplacer l'équilibre vers la diminution du nombre de moles de gaz, 
c'est à dire dans le sens 1.

(4) La quatrième réaction met en jeu un  solide, un liquide et des gaz et sera donc un équilibre
hétérogène.
       

  [CH3COOC2H5] x [H2O]

  

Kp =

 n'a pas de sens dans ce cas 

            et

Kc =

———————————

  
       

 [CH3COOH] x [C2H5OH]

  

Aucun effet de la pression car il n'y a que des liquides.



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Thermodynamique et cinétique            Loi d'action de masse           Enoncé
Pr Robert Valls & Dr Richard Frèze                                                                                       robert.valls@univ-amu.fr