IV- Etude d’un équilibre hétérogène. A 600 K, en isobare et à pression atmosphérique :
CO _(gaz) + H_{2 (gaz)}  C_(solide) + H₂O _(gaz)                 Kp_600K = 0,333 (avec P en atmosphère)
a- Calculer le pourcentage de CO dissocié à cette température.
b- Même question si à l'état initial on place autant de moles d'argon (diluant interne) que de dihydrogène.
c- On abaisse la température, alors 40 % des molécules de monoxyde de carbone sont dissociées.
Donner le sens endothermique de la réaction.

            CO _(gaz) + H_{2 (gaz)}  C_(solide) + H₂O _(gaz)  

EI            1             1                               excès      0          (2)

EE       1 - α        1 - a                             excès      a         (2 - a)

Kp = (a / 2 - a)P / [(1 - a / 2 - a)P x (1 - a / 2 - a)P] = a (2 - a) / (1 - a)² P = 0,333   a = 0,134     13,4%

      (Ar)   CO _(gaz) + H_{2 (gaz)}  C_(solide) + H₂O _(gaz)    

EI   1         1             1                                          excès      0          (3)

EE 1     1 - α        1 - α                                        excès      α         (3 - α)

Kp = (α / 3 - α)P / [(1 - α / 3 - α)P x (1 - α / 3 - α)P] = α (3 - α) / (1 - α)² P = 0,333           α = 0,094

600°C                        α = 0,134           si T ↓ ⇒ opp. ⇒  sens exo 

T < 600°C                    a = 0,40           T↓ ⇒ α ↑ ⇒ sens 1               donc sens 1 exo donc sens 2 endo